高锰酸钾制氧气过程(高锰酸钾实验)
高锰酸钾制氧气过程(高锰酸钾实验)
1、表达式：高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2)；方程式：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑ 装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)操作步骤：(连)查、装、定、点、收、离、熄。
医用高锰酸钾含量测定实验原理是利用高锰酸钾的氧化还原性，将其与铁离子发生氧化还原反应，从而测定其含量。
酸性高锰酸钾法是一种常用的水质检测 *** ，其原理是在强酸条件下，高锰酸钾与有机物反应生成的过氧化物被高锰酸钾还原为锰离子，而锰离子的消耗量与有机物的浓度成正比关系，从而测定水中有机物的含量。
能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
实验三 茶多酚含量测定 *** （高锰酸钾直接滴定法）实验目的 使学生体验从茶叶中提取茶多酚的过程，学习沉淀萃取法的原理与工艺流程。
高锰酸钾溶液褪色的原理是什么？高锰酸钾溶液褪色的原理是因为其中的高锰酸钾会与溶液中的氧气发生反应，形成氧化锰，这种氧化锰会使溶液变暗，从而褪色。
1、收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体可使带火星的木条复燃。结论：加热高锰酸钾分解放出氧气。反应的化学方程式为：高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。
2、发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
3、实验结论与总结本实验通过加热高锰酸钾制备氧气，观察到其分解反应及产生的氧气。通过收集和检验氧气，证明产生的气体为氧气。本实验初步掌握实验室制备氧气的 *** 和技能，为今后学习和实践打下基础。
4、高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
5、实验结果：当高锰酸钾完全分解后，试管中的溶液变为无色，说明高锰酸钾已经完全分解。通过测量集气瓶中氧气的体积，可以得出氧气的产量。一般来说，高锰酸钾制备氧气的产率比较高，可以收集到大量的氧气。
6、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。
原理是利用高锰酸钾作为氧化剂、在弱酸或中性条件下将水样中的有机物被氧化为无机物，同时利用高锰酸钾的紫色溶液作为指示剂，溶液颜色由紫色变为浅粉色时，标记滴定滴数的体积即为滴定终点。
酸性高锰酸钾法是一种常用的水质检测 *** ，其原理是在强酸条件下，高锰酸钾与有机物反应生成的过氧化物被高锰酸钾还原为锰离子，而锰离子的消耗量与有机物的浓度成正比关系，从而测定水中有机物的含量。
高锰酸盐测定原理：在强酸性溶液中，用高锰酸钾氧化水样中的还原性物质，过量的高锰酸钾用草酸钠标准溶液回滴。
高锰酸钾指数测定如下：原理：以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学耗氧量，以前称为锰法化学耗氧量。我国新的环境水质标准中，已把该值改称高锰酸盐指数，而仅将酸性重铬酸钾法测得的值称为化学需氧量。
实践原理高锰酸钾溶液呈紫红色，在可见光区有吸收，利用此可绘制吸收光谱曲线。通过吸收光谱曲线确定更大吸收波长，在更大吸收波长处进行含量测定。因此可以用紫外-可见分光光度法对高锰酸钾溶液进行定性和定量分析。
计算待测溶液中高锰酸钾的实际浓度。根据实际浓度与理论浓度之间的差异，计算校正系数k。k与溶液浓度之间的关系是：实际浓度 = 理论浓度 × k 通过引入校正系数k，可以减小实验误差，提高测量结果的准确性。
1、高锰酸钾制取氧气实验现象为导管口有大量气泡冒出。将带火星的木条伸入，木条会复燃。高锰酸钾固体变成粉沫状。分解成二氧化锰和水和氧气。锰酸钾是固体。呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色s或深绿色。
2、实验结果：当高锰酸钾完全分解后，试管中的溶液变为无色，说明高锰酸钾已经完全分解。通过测量集气瓶中氧气的体积，可以得出氧气的产量。一般来说，高锰酸钾制备氧气的产率比较高，可以收集到大量的氧气。
3、高锰酸钾固体变成粉沫状。分解成二氧化锰和水和氧气。化学性质 在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
4、实验室制取氧气时，会观察到有气泡产生的现象。
5、现象：紫黑色的晶体跳动，产生无色的气体，该气体能使带火星的木条复燃.工具/原料 高锰酸钾 酒精灯 铁架台 集气瓶 试管 导管 水槽 *** /步骤 ①首先我们要组装仪器，并检查装置的气密性。
